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'''<font color="#ff8000"> 热力学定律 The laws of thermodynamics</font>'''定义了许多物理量，如'''<font color="#ff8000"> 温度 temperature</font>'''、'''<font color="#ff8000"> 能量 energy</font>'''和'''<font color="#ff8000">熵 entropy</font>'''，这些物理量表征处于热力学平衡的热力学系统。这些定律描述了这些物理量之间的关系，并构成了排除某些现象的可能性的基础，例如永动机。除了在热力学中的应用之外，它们也是基础物理学中的重要基本定律，也适用于其他自然科学。
'''<font color="#ff8000"> 热力学定律 laws of thermodynamics</font>'''定义了许多物理量，如'''<font color="#ff8000"> 温度 temperature</font>'''、'''<font color="#ff8000"> 能量 energy</font>'''和'''<font color="#ff8000">熵 entropy</font>'''，这些物理量表征处于热力学平衡的热力学系统。这些定律描述了这些物理量之间的关系，并构成了排除某些现象的可能性的基础，例如永动机。除了在热力学中的应用之外，它们也是基础物理学中的重要基本定律，也适用于其他自然科学。
传统上，'''<font color="#ff8000"> 热力学 Thermodynamics</font>'''描述了三个基本定律：
传统上，'''<font color="#ff8000"> 热力学 Thermodynamics</font>'''描述了三个基本定律：
'''<font color="#ff8000"> 热力学第一定律 first law of thermodynamics</font>'''：
'''<font color="#ff8000"> 热力学第一定律 first law of thermodynamics</font>'''：
当能量以'''<font color="#ff8000"> 功 work</font>'''、'''<font color="#ff8000"> 热 heat</font>'''或物质的形式进入或离开一个系统时，根据能量守恒定律, 系统的'''<font color="#ff8000">内能 internal energy</font>'''发生变化。同样地，第一类永动机机器（不需要能量输入就可以做功的机器）是不可能造成的。
当能量以'''<font color="#ff8000"> 功 work</font>'''、'''<font color="#ff8000"> 热 heat</font>'''或物质的形式进入或离开一个系统时，根据能量守恒定律, 系统的'''<font color="#ff8000">内能 internal energy</font>'''发生变化。同样地，第一类永动机机器（不需要能量输入就可以做功的机器）是不可能造成的。
'''<font color="#ff8000"> 热力学第二定律 second law of thermodynamics</font>'''：
'''<font color="#ff8000"> 热力学第二定律 second law of thermodynamics</font>'''：
'''<font color="#ff8000"> 热力学第三定律 third law of thermodynamics</font>'''：
'''<font color="#ff8000"> 热力学第三定律 third law of thermodynamics</font>'''：
当温度趋于'''<font color="#ff8000"> 绝对零度 absolute zero</font>'''时，系统的熵趋于一个定值。除非晶固体（玻璃）外，系统在绝对零度时的熵通常接近于零。
当温度趋于'''<font color="#ff8000"> 绝对零度 absolute zero</font>'''时，系统的熵趋于一个定值。除非晶固体（玻璃）外，系统在绝对零度时的熵通常接近于零。
有人提出了其他的定律，但没有一个达到公认的四个定律的普遍性，也没有在标准教科书中被讨论。<ref name="Guggenheim 1985">Guggenheim, E.A. (1985). ''Thermodynamics. An Advanced Treatment for Chemists and Physicists'', seventh edition, North Holland, Amsterdam.</ref><ref name="Kittel and Kroemer 1980">Kittel, C. Kroemer, H. (1980). ''Thermal Physics'', second edition, W.H. Freeman, San Francisco.</ref><ref name="Adkins 1968">Adkins, C.J. (1968). ''Equilibrium Thermodynamics'', McGraw-Hill, London.</ref><ref name="LJCV 2008">Lebon, G., Jou, D., Casas-Vázquez, J. (2008). ''Understanding Non-equilibrium Thermodynamics. Foundations, Applications, Frontiers'', Springer, Berlin, .</ref><ref>{{cite book |author1=Chris Vuille |author2=Serway, Raymond A. |author3=Faughn, Jerry S. |title=College physics |publisher=Brooks/Cole, Cengage Learning |location=Belmont, CA |year=2009 |isbn=978-0-495-38693-3 |oclc= |doi= |accessdate= | page = 355 |url=https://books.google.com/books?id=CX0u0mIOZ44C&pg=PT355}}</ref>
有人提出了其他的定律，但没有一个达到公认的四个定律的普遍性，也没有在标准教科书中被讨论。<ref name="Guggenheim 1985">Guggenheim, E.A. (1985). ''Thermodynamics. An Advanced Treatment for Chemists and Physicists'', seventh edition, North Holland, Amsterdam.</ref><ref name="Kittel and Kroemer 1980">Kittel, C. Kroemer, H. (1980). ''Thermal Physics'', second edition, W.H. Freeman, San Francisco.</ref><ref name="Adkins 1968">Adkins, C.J. (1968). ''Equilibrium Thermodynamics'', McGraw-Hill, London.</ref><ref name="LJCV 2008">Lebon, G., Jou, D., Casas-Vázquez, J. (2008). ''Understanding Non-equilibrium Thermodynamics. Foundations, Applications, Frontiers'', Springer, Berlin, .</ref><ref>{{cite book |author1=Chris Vuille |author2=Serway, Raymond A. |author3=Faughn, Jerry S. |title=College physics |publisher=Brooks/Cole, Cengage Learning |location=Belmont, CA |year=2009 |isbn=978-0-495-38693-3 |oclc= |doi= |accessdate= | page = 355 |url=https://books.google.com/books?id=CX0u0mIOZ44C&pg=PT355}}</ref>
==热力学零定律 Zeroth law ==
==热力学零定律 Zeroth law ==