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第75行： − 当使用第二个方程将功表示为热量差时，我们得到+ − − <math> Q_\text{H}-Q_\text{C}<\left(1-\frac{T_\text{C}}{T_\text{H}}\right)Q_\text{H}</math> + + − <math> Q_\text{C}>\frac{T_\text{C}}{T_\text{H}}Q_\text{H}</math>+ − − −
→卡诺循环
由于后者在整个循环内都是有效的，这给了克劳修斯一个指示，即在循环的每个阶段，功和热将不相等，但是它们的差将是状态函数，该函数将在循环完成时消失。 状态函数被称为内部能量，它称为热力学的第一定律。<ref name="Clausius1867">{{cite book|author=Rudolf Clausius|title=The Mechanical Theory of Heat: With Its Applications to the Steam-engine and to the Physical Properties of Bodies|url=https://books.google.com/books?id=8LIEAAAAYAAJ|year=1867|publisher=J. Van Voorst|isbn=978-1-4981-6733-8|page=28}}</ref>
由于后者在整个循环内都是有效的，这给了克劳修斯一个指示，即在循环的每个阶段，功和热将不相等，但是它们的差将是状态函数，该函数将在循环完成时消失。 状态函数被称为内部能量，它称为热力学的第一定律。<ref name="Clausius1867">{{cite book|author=Rudolf Clausius|title=The Mechanical Theory of Heat: With Its Applications to the Steam-engine and to the Physical Properties of Bodies|url=https://books.google.com/books?id=8LIEAAAAYAAJ|year=1867|publisher=J. Van Voorst|isbn=978-1-4981-6733-8|page=28}}</ref>
现在，使等式（1）等于等式（2）得到：<math> \frac{Q_\text{H}}{T_\text{H}}-\frac{Q_\text{C}}{T_\text{C}}=0 </math>
现在，使等式（1）等于等式（2）得到：
<math> \frac{Q_\text{H}}{T_\text{H}}-\frac{Q_\text{C}}{T_\text{C}}=0 </math>
或者<math> \frac{Q_\text{H}}{T_\text{H}}=\frac{Q_\text{C}}{T_\text{C}} </math>。
或者<math> \frac{Q_\text{H}}{T_\text{H}}=\frac{Q_\text{C}}{T_\text{C}} </math>。
<math> W<\left(1-\frac{T_\text{C}}{T_\text{H}}\right)Q_\text{H}</math>
<math> W<\left(1-\frac{T_\text{C}}{T_\text{H}}\right)Q_\text{H}</math>
当使用第二个方程将功表示为热量差时，我们得到：
<math> Q_\text{H}-Q_\text{C}<\left(1-\frac{T_\text{C}}{T_\text{H}}\right)Q_\text{H}</math>
或者
或者
<math> Q_\text{C}>\frac{T_\text{C}}{T_\text{H}}Q_\text{H}</math>
因此，比卡诺循环中更多的热量提供给冷库。 如果我们用两种状态的Si = Qi / Ti表示熵，则上述不等式可以写成熵减小的形式：
因此，比卡诺循环中更多的热量提供给冷库。 如果我们用两种状态的Si = Qi / Ti表示熵，则上述不等式可以写成熵减小的形式
<math>S_\text{H}-S_\text{C}<0</math> 或者 <math>S_\text{H}<S_\text{C}</math>
<math>S_\text{H}-S_\text{C}<0</math> 或者 <math>S_\text{H}<S_\text{C}</math>