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→热力学第二定律
根据热力学第二定律，不孤立系统的熵可能减小。例如，空调，可以冷却室内的空气，从而降低该系统中空气的熵。从房间（系统）散发出来的热量（空调将其散发并排放到外部空气中）对环境的熵的贡献始终大于该系统的空气熵的减小。因此，房间的熵加环境的熵的总和增加，遵循热力学第二定律。
根据热力学第二定律，不孤立系统的熵可能减小。例如，空调，可以冷却室内的空气，从而降低该系统中空气的熵。从房间（系统）散发出来的热量（空调将其散发并排放到外部空气中）对环境的熵的贡献始终大于该系统的空气熵的减小。因此，房间的熵加环境的熵的总和增加，遵循热力学第二定律。
在力学中，热力学第二定律与[https://en.wikipedia.org/wiki/Fundamental_thermodynamic_relation 基本热力学关系]相结合，限制了系统做有用工作的能力。<ref name="Daintith">{{Cite book|last=Daintith| first=John|title=Oxford Dictionary of Physics|publisher=Oxford University Press|year=2005|isbn=978-0-19-280628-4}}</ref> 在温度 T 下，系统的熵变 以 ''δq''/''T''给出，该熵可逆地吸收了无限少量的热量''δq''。更明确地讲，能量{{nowrap|''T''<sub>R</sub> ''S''}}是无法做有用功等，其中''T''<sub>R</sub>是系统外部可接触到最冷的库或散热器的温度。有关更多讨论，请参见㶲 Exergy。
在力学中，热力学第二定律与[https://en.wikipedia.org/wiki/Fundamental_thermodynamic_relation 基本热力学关系]相结合，限制了系统做有用工作的能力。<ref name="Daintith">{{Cite book|last=Daintith| first=John|title=Oxford Dictionary of Physics|publisher=Oxford University Press|year=2005|isbn=978-0-19-280628-4}}</ref> 在温度 T 下，系统的熵变 以 ''δq''/''T''给出，该熵可逆地吸收了无限少量的热量''δq''。更明确地讲，能量''T''<sub>R</sub> ''S''是无法做有用功等，其中''T''<sub>R</sub>是系统外部可接触到最冷的库或散热器的温度。有关更多讨论，请参见㶲 Exergy。
统计力学表明，熵由概率决定，因此即使在孤立的系统中混乱程度也可能减少。尽管这是可能的，但此类事件发生的可能性很小，因此（实际上）不可能发上。<ref>{{Cite journal |title=Entropy production theorems and some consequences|pages=1–10 |journal=Physical Review E |volume=80 |issue=1 |doi=10.1103/PhysRevE.80.011117 |pmid=19658663 |year=2009 |last1=Saha |first1=Arnab |last2=Lahiri |first2=Sourabh |last3=Jayannavar |first3=A. M. |bibcode=2009PhRvE..80a1117S |arxiv=0903.4147 }}</ref>
统计力学表明，熵由概率决定，因此即使在孤立的系统中混乱程度也可能减少。尽管这是可能的，但此类事件发生的可能性很小，因此（实际上）不可能发上。<ref>{{Cite journal |title=Entropy production theorems and some consequences|pages=1–10 |journal=Physical Review E |volume=80 |issue=1 |doi=10.1103/PhysRevE.80.011117 |pmid=19658663 |year=2009 |last1=Saha |first1=Arnab |last2=Lahiri |first2=Sourabh |last3=Jayannavar |first3=A. M. |bibcode=2009PhRvE..80a1117S |arxiv=0903.4147 }}</ref>