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第51行： − : <math>T_\text{c} = \frac{8a}{27Rb},+ 第70行：
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→理论
解决对于van der Waals方程的上述条件<math>(\partial p / \partial V)_T = 0</math>，就能将临界点计算为
解决对于van der Waals方程的上述条件<math>(\partial p / \partial V)_T = 0</math>，就能将临界点计算为
: <math>T_\text{c} = \frac{8a}{27Rb},
\quad V_\text{c} = 3nb,
\quad V_\text{c} = 3nb,
\quad p_\text{c} = \frac{a}{27b^2}.</math>
\quad p_\text{c} = \frac{a}{27b^2}.</math>
对于某些气体，在以这种方式计算的临界温度和临界压力上，还有一个额外的修正系数，叫做牛顿修正。这些是根据经验得出的值，并随感兴趣的压力范围而变化。<ref>{{cite journal |title= Compressibility Chart for Hydrogen and Inert Gases |first1= Frank D. |last1= Maslan |first2= Theodore M. |last2= Littman |journal= Ind. Eng. Chem. |year= 1953 |volume= 45 |issue= 7 |pages= 1566–1568 |doi= 10.1021/ie50523a054 }}</ref>
对于某些气体，在以这种方式计算的临界温度和临界压力上，还有一个额外的修正系数，叫做牛顿修正。这些是根据经验得出的值，并随感兴趣的压力范围而变化。<ref>{{cite journal |title= Compressibility Chart for Hydrogen and Inert Gases |first1= Frank D. |last1= Maslan |first2= Theodore M. |last2= Littman |journal= Ind. Eng. Chem. |year= 1953 |volume= 45 |issue= 7 |pages= 1566–1568 |doi= 10.1021/ie50523a054 }}</ref>
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=== Table of liquid–vapor critical temperature and pressure for selected substances ===
=== Table of liquid–vapor critical temperature and pressure for selected substances ===