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→化学热力学中的熵
===化学热力学中的熵===
===化学热力学中的熵===
热力学熵在化学热力学中占有重要地位，因为熵可将变化量化并预测反应结果。热力学第二定律中，孤立系统的熵-包括研究的子系统以及其环境-在所有自发的化学和物理过程中增加。克劳修斯方程：δ''q''<sub>rev</sub>/''T'' = Δ''S'' 介绍熵变化的测量方式，Δ''S''。熵变化描述了化学反应的方向并量化了简单变化的程度，例如系统之间的传热–总是自发地从较热到较冷。
热力学熵在化学热力学中占有重要地位，因为熵可将变化量化并预测反应结果。热力学第二定律中，孤立系统的熵-包括研究的子系统以及其环境-在所有自发的化学和物理过程中增加。克劳修斯方程：<math>\frac {δq_{rev}} T = \Delta S</math>介绍熵变化的测量方式，<math>\Delta S</math>。熵变化描述了化学反应的方向并量化了简单变化的程度，例如系统之间的传热–总是自发地从较热到较冷。
因此，在国际单位制（SI）中，热力学熵具有能量除以温度的维数和每开尔文的单位焦耳（J / K）。
因此，在国际单位制（SI）中，热力学熵具有能量除以温度的维数和每开尔文的单位焦耳（J / K）。
因此，当约 O K的一摩尔物质被周围的环境加热到 298 K，''q''<sub>rev</sub>/''T''的增量的总和构成每个元素或化合物的标准摩尔熵，该物质表示 298 K 的物质存储的能量。<ref name="ctms">{{Cite book|last=Moore|first=J. W.|author2=C. L. Stanistski|author3=P. C. Jurs|title=Chemistry, The Molecular Science|publisher=Brooks Cole|year=2005|isbn=978-0-534-42201-1|url-access=registration|url=https://archive.org/details/chemistrymolecul0000moor}}</ref><ref name="Jungermann">{{cite journal|last1=Jungermann|first1=A.H.|year=2006|title=Entropy and the Shelf Model: A Quantum Physical Approach to a Physical Property|journal=Journal of Chemical Education|volume=83|issue=11|pages=1686–1694|doi=10.1021/ed083p1686|bibcode = 2006JChEd..83.1686J|url=https://semanticscholar.org/paper/2117ad10200df19e2ea87739f90f7bb4db44e451}}</ref>熵变也可用来测量物质的混合为最终混合物中相对量的总和。<ref>{{Cite book|last=Levine|first=I. N.|title=Physical Chemistry, 5th ed.|publisher=McGraw-Hill|year=2002|isbn=978-0-07-231808-1}}</ref>
因此，当约<math> O </math>K 的一摩尔物质被周围的环境加热到<math>298</math>K，<math> \frac {q_rev} T的增量的总和构成每个元素或化合物的标准摩尔熵，该物质表示 <math>298</math> K 的物质存储的能量。<ref name="ctms">{{Cite book|last=Moore|first=J. W.|author2=C. L. Stanistski|author3=P. C. Jurs|title=Chemistry, The Molecular Science|publisher=Brooks Cole|year=2005|isbn=978-0-534-42201-1|url-access=registration|url=https://archive.org/details/chemistrymolecul0000moor}}</ref><ref name="Jungermann">{{cite journal|last1=Jungermann|first1=A.H.|year=2006|title=Entropy and the Shelf Model: A Quantum Physical Approach to a Physical Property|journal=Journal of Chemical Education|volume=83|issue=11|pages=1686–1694|doi=10.1021/ed083p1686|bibcode = 2006JChEd..83.1686J|url=https://semanticscholar.org/paper/2117ad10200df19e2ea87739f90f7bb4db44e451}}</ref>熵变也可用来测量物质的混合为最终混合物中相对量的总和。<ref>{{Cite book|last=Levine|first=I. N.|title=Physical Chemistry, 5th ed.|publisher=McGraw-Hill|year=2002|isbn=978-0-07-231808-1}}</ref>
熵对于预测复杂化学反应的程度和方向同样至关重要。对于此类应用，<math>\Delta S</math>必须包含在系统及其周围环境的表达式中，其中<math>\Delta S_{(宇宙)}= \Delta S_{(环境)}+ \Delta S_{(系统)}</math>。经由一些步骤，该表达式变为，系统中的反应物和产物的吉布斯自由能等式：<math>\Delta G = \Delta H - T\Delta S</math>(即，系统的吉布斯自由能的变化 =焓变化-熵变 。<ref name="ctms" />
===开放系统熵平衡关系===
===开放系统熵平衡关系===