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==简介==
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[[File:Heat flow hot to cold.png|thumb|upright|Heat flow from hot water to cold water. 热总是从热水流向冷水]]
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'''热力学第一定律 First Law Of Thermodynamics'''定义了热力学系统所涉及到的'''内能 Internal Energy'''，<ref>[[Max Planck|Planck, M.]] (1897/1903), pp. 40–41.</ref><ref>Munster A. (1970), pp. 8–9, 50–51.</ref>并体现了能量守恒定律。热力学第二定律与'''自然过程Natural Processes'''<ref>{{harvnb|Mandl|1988}}</ref>的方向有关。它断言自然过程只在一种意义上进行，且不可逆 。例如，当有了传导和辐射的（传播）路径时，热总是自发地从一个较热的物体流向一个较冷的物体。 这种现象可以用<ref>Max Planck (1897/1903), pp. 79–107.</ref><ref>Bailyn, M. (1994), Section 71, pp. 113–154.</ref> '''熵 Entropy'''来解释。若一个'''孤立系统Isolated System'''最初在具有隔热内壁的系统内维持热力学平衡，通过一些操作使内壁透热，则该系统可自发地演变，最终达到一个新的内部热力学平衡，且其总熵{{math|''S''}}增加。
'''热力学第一定律 First Law Of Thermodynamics'''定义了热力学系统所涉及到的'''内能 Internal Energy'''，<ref>Max Planck (1897/1903), pp. 40–41.</ref><ref>Munster A. (1970), pp. 8–9, 50–51.</ref>并体现了能量守恒定律。热力学第二定律与'''自然过程 Natural Processes'''<ref>{{harvnb|Mandl|1988}}</ref>的方向有关。它断言自然过程只在一种意义上进行，且不可逆 。例如，当有了传导和辐射的（传播）路径时，热总是自发地从一个较热的物体流向一个较冷的物体。 这种现象可以用<ref>Max Planck (1897/1903), pp. 79–107.</ref><ref>Bailyn, M. (1994), Section 71, pp. 113–154.</ref> '''熵 Entropy'''来解释。若一个'''孤立系统 Isolated System'''最初在具有隔热内壁的系统内维持热力学平衡，通过一些操作使内壁透热，则该系统可自发地演变，最终达到一个新的内部热力学平衡，且其总熵{{math|''S''}}增加。
: <math>\mathrm dS = \frac{\delta Q}{T} \,\, \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \text {（封闭系统中理想状态下的可逆过程）}</math>
: <math>\mathrm dS = \frac{\delta Q}{T} \,\, \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \text {（封闭系统中理想状态下的可逆过程）}</math>
: <math>\mathrm dS = \frac{\delta Q}{T} \,\, \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \text {（封闭系统中理想状态下的可逆过程）。}</math>
: <math>\mathrm dS = \frac{\delta Q}{T} \,\, \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \text {（封闭系统中理想状态下的可逆过程）。}</math>
这是因为在这种情况下的一般过程可能包括周围环境对系统所做的功，该功在系统内部会产生摩擦或粘滞效应，此时一个化学反应可能正在系统内部进行，或因为热传递实际上是不可逆地发生，系统温度<math>T</math>和周围环境温度<math>T_surr</math>之间的差异驱动了热传递的发生。<ref name=":0">Adkins, C.J. (1968/1983), p. 75.</ref><ref name="Munster 45"/> 注意该等式也适用于'''纯热流 Pure Heat Flow'''<ref name="Schmidt-Rohr 14"> Schmidt-Rohr, K. (2014). "Expansion Work without the External Pressure, and Thermodynamics in Terms of Quasistatic Irreversible Processes" ''J. Chem. Educ.'' '''91''': 402-409. https://dx.doi.org/10.1021/ed3008704 </ref>
这是因为在这种情况下的一般过程可能包括周围环境对系统所做的功，该功在系统内部会产生摩擦或粘滞效应，此时一个化学反应可能正在系统内部进行，或因为热传递实际上是不可逆地发生，系统温度<math>T</math>和周围环境温度<math>T_surr</math>之间的差异驱动了热传递的发生。<ref name=":0">Adkins, C.J. (1968/1983), p. 75.</ref><ref name="Munster 45"/> 注意该等式也适用于'''纯热流 Pure Heat Flow'''<ref name="Schmidt-Rohr 14"> Schmidt-Rohr, K. (2014). "Expansion Work without the External Pressure, and Thermodynamics in Terms of Quasistatic Irreversible Processes" ''J. Chem. Educ.'' '''91''': 402-409. https://dx.doi.org/10.1021/ed3008704 </ref>
: <math>\mathrm dS = \frac{\delta Q}{T} \,\, \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \text {（实际上可能的,不改变成分的准静态不可逆性）。}</math>
: <math>\mathrm dS = \frac{\delta Q}{T} \,\, \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \text {（实际上可能的,不改变成分的准静态不可逆性）。}</math>
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热力学第零定律是指如果两个热力学系统都与第三个热力学系统处于热平衡（温度相同）状态，则它们彼此也必定处于热平衡状态。热力学第零定律在它这个简短叙述中让人们认识到热平衡关系中的两个物体具有相同的温度，特别是当一个被测物体与一个参考测温物体具有相同的温度时，<ref name=dugdale>{{cite book|author=J. S. Dugdale|title=Entropy and its Physical Meaning|publisher=Taylor & Francis|year=1996|isbn=978-0-7484-0569-5|page=13|quote=This law is the basis of temperature.}}</ref>对于两个处于热平衡状态的物体，有无限多的'''<font color = '#ff8000'>经验温标 empirical temperature scales</font>'''，这通常取决于特定参考温度体的性质。热力学第二定律允许区分'''<font color = '#ff8000'>温度标度 temperature scale</font>'''，它定义了一个绝对的热力学温度，与任何特定的参考温度体的性质无关。<ref>Mark Zemansky (1968), pp. 207–209.</ref><ref>Quinn, T.J. (1983), p. 8.</ref>
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==热力学第二定律的不同表述 Various statements of the law==
==热力学第二定律的不同表述 Various statements of the law==