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对于一个封闭系统中的自发化学过程，在没有非 pv 功的情况下，在恒定温度和压力下，将克劳修斯不等式 s q / t sub surr / sub 转化为吉布斯自由能变化的条件

对于一个封闭系统中的自发化学过程，在没有非 pv 功的情况下，在恒定温度和压力下，将克劳修斯不等式 s q / t sub surr / sub 转化为吉布斯自由能变化的条件

or dG < 0. For a similar process at constant temperature and volume, the change in Helmholtz free energy must be negative, <math>\Delta A < 0 </math>. Thus, a negative value of the change in free energy (G or A) is a necessary condition for a process to be spontaneous. This is the most useful form of the second law of thermodynamics in chemistry, where free-energy changes can be calculated from tabulated enthalpies of formation and standard molar entropies of reactants and products. The chemical equilibrium condition at constant T and p without electrical work is dG = 0.

or dG < 0. For a similar process at constant temperature and volume, the change in Helmholtz free energy must be negative, <math>\Delta A < 0 </math>. Thus, a negative value of the change in free energy (G or A) is a necessary condition for a process to be spontaneous. This is the most useful form of the second law of thermodynamics in chemistry, where free-energy changes can be calculated from tabulated enthalpies of formation and standard molar entropies of reactants and products. The chemical equilibrium condition at constant T and p without electrical work is dG = 0.

或者 dG 0。对于一个相似的过程，在恒定的温度和体积下，亥姆霍兹自由能的变化一定是负的，这是 Delta a 0 / math。因此，自由能(g 或 a)变化的负值是过程自发的必要条件。这是热力学第二定律在化学中最有用的形式，其中自由能的变化可以通过列表的生成焓和反应物和产物的标准摩尔熵来计算。在 t 和 p 不变的情况下，化学平衡条件是 dG 0。

或者 dG 小于0。对于一个相似的过程，在恒定的温度和体积下，亥姆霍兹自由能的变化一定是负的，这是 Delta a 0 / math。因此，自由能(g 或 a)变化的负值是过程自发的必要条件。这是热力学第二定律在化学中最有用的形式，其中自由能的变化可以通过列表的生成焓和反应物及产物的标准摩尔熵来计算。在 t 和 p 不变的情况下，化学平衡条件是 dG 0。

 

 

 

 

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