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第17行： + − + − '''热力学第二定律'''可以使用多种方法表述。它的第一个公式归功于法国科学家'''卡诺Sadi Carnot'''</font>，卡诺在1824年证明了在热机中将热转化为功的效率有一个上限。第二定律的这个方面也被称为<font color="#ff8000">'''卡诺规则Carnot's Rule'''</font>或<font color="#ff8000">'''卡诺限制Carnot's Limit'''</font>。<ref>Jaffe, R.L., Taylor, W. (2018). ''The Physics of Energy'', Cambridge University Press, Cambridge UK, pages 150, 151, 259, 772, 743.</ref>+ − − − − − --[[用户:嘉树|嘉树]]（[[用户讨论:嘉树|讨论]]）这里是不是少了一段原文？ − --[[用户:趣木木|趣木木]]（[[用户讨论:趣木木|讨论]]）The second law has been expressed in many ways. Its first formulation is credited to the French scientist Sadi Carnot, who in 1824 showed that there is an upper limit to the efficiency of conversion of heat to work in a heat engine. This aspect of the second law is often named after Carnot.[4] 这个是对应的原文 可能是百科进行了迭代 − − − − − − − − − − 第56行：
第30行： + − '''热力学第一定律 First Law Of Thermodynamics'''定义了热力学系统所涉及到的'''内能 Internal Energy'''，<ref>[[Max Planck|Planck, M.]] (1897/1903), pp. 40–41.</ref><ref>Munster A. (1970), pp. 8–9, 50–51.</ref>并体现了能量守恒定律。热力学第二定律与'''自然过程Natural Processes'''<ref>{{harvnb|Mandl|1988}}</ref>的方向有关。它断言自然过程只在一种意义上进行，且不可逆 。例如，当有了传导和辐射的（传播）路径时，热总是自发地从一个较热的物体流向一个较冷的物体。 这种现象可以用<ref>[[Max Planck|Planck, M.]] (1897/1903), pp. 79–107.</ref><ref>Bailyn, M. (1994), Section 71, pp. 113–154.</ref> '''熵Entropy'''来解释。
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<font color="#ff8000">'''热力学第二定律 Second Law Of Thermodynamics'''</font>指出，<font color="#ff8000">'''孤立系统 Isolated System'''</font>的总熵永远不会随着时间而减少，且当且仅当所有过程都是可逆时，总熵才恒定。<ref>http://web.mit.edu/16.unified/www/FALL/thermodynamics/notes/node38.html#SECTION05224000000000000000</ref>孤立系统自发地到达到热力学平衡状态，此时为熵最大的状态。
<font color="#ff8000">'''热力学第二定律 Second Law Of Thermodynamics'''</font>指出，<font color="#ff8000">'''孤立系统Isolated System'''</font>的总熵永远不会随着时间而减少，且当且仅当所有过程都是可逆时，总熵才恒定。<ref>http://web.mit.edu/16.unified/www/FALL/thermodynamics/notes/node38.html#SECTION05224000000000000000</ref>孤立系统自发地到达到热力学平衡状态，此时为熵最大的状态。
系统及其周围环境的总熵在理想情况下可以保持不变，在这种情况下，系统处于热力学平衡状态，或者正在经历一个假想的可逆过程。所有过程中，包括<font color="#ff8000">'''自发过程 Spontaneous Processes'''</font>，es,<ref>Atkins and de Paula, p.78</ref> 系统及其周围环境的总熵增加，这一过程在热力学意义上是不可逆的。熵的增加解释了自然过程的不可逆性，以及未来和过去之间的不对称性<ref>{{cite book|last=Zohuri|first=Bahman|title=Dimensional Analysis Beyond the Pi Theorem|url=https://books.google.com/books?id=pRVuDQAAQBAJ|year=2016|publisher=Springer|isbn=978-3-319-45726-0|page=[https://books.google.com.ph/books?id=pRVuDQAAQBAJ&pg=PA111&dq=%22increase+in+entropy+accounts+for+the+irreversibility+of+natural+processes+and+the+asymmetry+between+future+and+past.%22&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwj6spb61tbaAhUFS7wKHfftDtIQ6AEIKDAA#v=onepage&q=%22increase%20in%20entropy%20accounts%20for%20the%20irreversibility%20of%20natural%20processes%20and%20the%20asymmetry%20between%20future%20and%20past.%22 111]}}</ref>
系统及其周围环境的总熵在理想情况下可以保持不变，在这种情况下，系统处于热力学平衡状态，或者正在经历一个假想的可逆过程。所有过程中，包括<font color="#ff8000">'''自发过程 Spontaneous Processes'''</font>，es,<ref>Atkins and de Paula, p.78</ref> 系统及其周围环境的总熵增加，这一过程在热力学意义上是不可逆的。熵的增加解释了自然过程的不可逆性，以及未来和过去之间的不对称性。<ref>{{cite book|last=Zohuri|first=Bahman|title=Dimensional Analysis Beyond the Pi Theorem|url=https://books.google.com/books?id=pRVuDQAAQBAJ|year=2016|publisher=Springer|isbn=978-3-319-45726-0|page=[https://books.google.com.ph/books?id=pRVuDQAAQBAJ&pg=PA111&dq=%22increase+in+entropy+accounts+for+the+irreversibility+of+natural+processes+and+the+asymmetry+between+future+and+past.%22&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwj6spb61tbaAhUFS7wKHfftDtIQ6AEIKDAA#v=onepage&q=%22increase%20in%20entropy%20accounts%20for%20the%20irreversibility%20of%20natural%20processes%20and%20the%20asymmetry%20between%20future%20and%20past.%22 111]}}</ref>
'''热力学第二定律'''可以使用多种方法表述。它的第一个公式归功于法国科学家'''卡诺 Sadi Carnot'''</font>，卡诺在1824年证明了在热机中将热转化为功的效率有一个上限。第二定律的这个方面也被称为<font color="#ff8000">'''卡诺规则 Carnot's Rule'''</font>或<font color="#ff8000">'''卡诺限制 Carnot's Limit'''</font>。<ref>Jaffe, R.L., Taylor, W. (2018). ''The Physics of Energy'', Cambridge University Press, Cambridge UK, pages 150, 151, 259, 772, 743.</ref>
'''热力学第二定律'''也是热力学的四条基本定律之一，它表述了热力学过程的不可逆性——孤立系统自发地朝着热力学平衡方向（即最大熵状态）演化，另一种表述为：第二类永动机永不可能实现。
The second law has been expressed in many ways. Its first formulation is credited to the French scientist Sadi Carnot, who in 1824 showed that there is an upper limit to the efficiency of conversion of heat to work in a heat engine. This aspect of the second law is often named after Carnot.[4] 这个是对应的原文 可能是百科进行了迭代
'''热力学第二定律 Second Law of Thermodynamics'''也是热力学的四条基本定律之一，它表述了热力学过程的不可逆性——孤立系统自发地朝着热力学平衡方向（即最大熵状态）演化，另一种表述为：第二类永动机永不可能实现。
==Introduction引言==
==Introduction引言==
'''热力学第一定律 First Law Of Thermodynamics'''定义了热力学系统所涉及到的'''内能 Internal Energy'''，<ref>[[Max Planck|Planck, M.]] (1897/1903), pp. 40–41.</ref><ref>Munster A. (1970), pp. 8–9, 50–51.</ref>并体现了能量守恒定律。热力学第二定律与'''自然过程Natural Processes'''<ref>{{harvnb|Mandl|1988}}</ref>的方向有关。它断言自然过程只在一种意义上进行，且不可逆 。例如，当有了传导和辐射的（传播）路径时，热总是自发地从一个较热的物体流向一个较冷的物体。 这种现象可以用<ref>[[Max Planck|Planck, M.]] (1897/1903), pp. 79–107.</ref><ref>Bailyn, M. (1994), Section 71, pp. 113–154.</ref> '''熵Entropy'''来解释。
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