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热力学定律 Laws of thermodynamics (查看源代码)

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''' ~~热力学定律The~~ laws of thermodynamics'''定义了许多物理量，如''' ~~温度temperature~~'''、''' ~~能量energy~~'''和'''熵 entropy'''，这些物理量表征处于热力学平衡的热力学系统。这些定律描述了这些物理量之间的关系，并构成了排除某些现象的可能性的基础，例如永动机。除了在热力学中的应用之外，它们也是基础物理学中的重要基本定律，也适用于其他自然科学。

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''' 热力学定律 The laws of thermodynamics'''定义了许多物理量，如''' 温度 temperature'''、''' 能量 energy'''和'''熵 entropy'''，这些物理量表征处于热力学平衡的热力学系统。这些定律描述了这些物理量之间的关系，并构成了排除某些现象的可能性的基础，例如永动机。除了在热力学中的应用之外，它们也是基础物理学中的重要基本定律，也适用于其他自然科学。

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传统上，''' ~~热力学Thermodynamics~~'''描述了三个基本定律：

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传统上，''' 热力学 Thermodynamics'''描述了三个基本定律：

（简单的按顺序命名为）第一定律、第二定律和第三定律。此外，在前三个定律确立之后，人们认识到可以提出另一个相对于这三个定律更为基本的定律，即第零定律。

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''' ~~热力学第零定律zeroth~~ law of thermodynamics'''定义了''' ~~热平衡thermal~~ equilibrium'''，并为温度定义奠定了基础：如果两个系统各与第三个系统处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。

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''' 热力学第零定律 zeroth law of thermodynamics'''定义了''' 热平衡 thermal equilibrium'''，并为温度定义奠定了基础：如果两个系统各与第三个系统处于热平衡，则它们彼此也处于热平衡。

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''' 热力学第一定律 first law of thermodynamics''':

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''' 热力学第一定律 first law of thermodynamics'''：

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当能量以''' ~~功work~~'''、''' ~~热heat~~'''或物质的形式进入或离开一个系统时，根据能量守恒定律, 系统的'''内能 internal energy'''发生变化。同样地，第一类永动机机器(不需要能量输入就可以做功的机器)是不可能造成的。

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当能量以''' 功 work'''、''' 热 heat'''或物质的形式进入或离开一个系统时，根据能量守恒定律, 系统的'''内能 internal energy'''发生变化。同样地，第一类永动机机器(不需要能量输入就可以做功的机器)是不可能造成的。

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''' 热力学第二定律 second law of thermodynamics''':

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''' 热力学第二定律 second law of thermodynamics'''：

在自然热力学过程中，相互作用的热力学系统的熵的总和增加。同样地，第二类永动机(自发地把热能转化为机械功的机器)是不可能制造出的。

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''' 热力学第三定律 third law of thermodynamics''':

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''' 热力学第三定律 third law of thermodynamics'''：

当温度趋于''' 绝对零度 absolute zero'''时，系统的熵趋于一个定值。除非晶固体(玻璃)外，系统在绝对零度时的熵通常接近于零。

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~~有人提出了其他的定律，但没有一个达到公认的四个定律的普遍性，也没有在标准教科书中被讨论~~<ref name="Guggenheim 1985">Guggenheim, E.A. (1985). ''Thermodynamics. An Advanced Treatment for Chemists and Physicists'', seventh edition, North Holland, Amsterdam, {{ISBN|0-444-86951-4}}.</ref><ref name="Kittel and Kroemer 1980">Kittel, C. Kroemer, H. (1980). ''Thermal Physics'', second edition, W.H. Freeman, San Francisco, {{ISBN|0-7167-1088-9}}.</ref><ref name="Adkins 1968">Adkins, C.J. (1968). ''Equilibrium Thermodynamics'', McGraw-Hill, London, {{ISBN|0-07-084057-1}}.</ref><ref name="LJCV 2008">Lebon, G., Jou, D., Casas-Vázquez, J. (2008). ''Understanding Non-equilibrium Thermodynamics. Foundations, Applications, Frontiers'', Springer, Berlin, {{ISBN|978-3-540-74252-4}}.</ref><ref>{{cite book |author1=Chris Vuille |author2=Serway, Raymond A. |author3=Faughn, Jerry S. |title=College physics |publisher=Brooks/Cole, Cengage Learning |location=Belmont, CA |year=2009 |isbn=978-0-495-38693-3 |oclc= |doi= |accessdate= | page = 355 |url=https://books.google.com/books?id=CX0u0mIOZ44C&pg=PT355}}</ref>.

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有人提出了其他的定律，但没有一个达到公认的四个定律的普遍性，也没有在标准教科书中被讨论。<ref name="Guggenheim 1985">Guggenheim, E.A. (1985). ''Thermodynamics. An Advanced Treatment for Chemists and Physicists'', seventh edition, North Holland, Amsterdam, {{ISBN|0-444-86951-4}}.</ref><ref name="Kittel and Kroemer 1980">Kittel, C. Kroemer, H. (1980). ''Thermal Physics'', second edition, W.H. Freeman, San Francisco, {{ISBN|0-7167-1088-9}}.</ref><ref name="Adkins 1968">Adkins, C.J. (1968). ''Equilibrium Thermodynamics'', McGraw-Hill, London, {{ISBN|0-07-084057-1}}.</ref><ref name="LJCV 2008">Lebon, G., Jou, D., Casas-Vázquez, J. (2008). ''Understanding Non-equilibrium Thermodynamics. Foundations, Applications, Frontiers'', Springer, Berlin, {{ISBN|978-3-540-74252-4}}.</ref><ref>{{cite book |author1=Chris Vuille |author2=Serway, Raymond A. |author3=Faughn, Jerry S. |title=College physics |publisher=Brooks/Cole, Cengage Learning |location=Belmont, CA |year=2009 |isbn=978-0-495-38693-3 |oclc= |doi= |accessdate= | page = 355 |url=https://books.google.com/books?id=CX0u0mIOZ44C&pg=PT355}}</ref>

==热力学零定律 Zeroth law ==

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