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熵
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2020年4月21日 (二) 18:06的版本
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2020年4月21日 (二) 18:06
→应用
第218行:
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==应用==
==应用==
−
===
基本热动力学关系
===
+
===
热力学基本关系
===
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一个系统的熵取决于它的内能和它的宏观变量,例如它的体积。在热力学极限中,这一事实导致方程式将内能U的变化与熵以及宏观变量的变化联系起来。这种关系称为基本热力学关系。如果外部压力p作为唯一的宏观变量施加在体积V上,则此关系为:
+
一个系统的熵取决于它内部的能量和外部的参数,例如它的体积。在热力学极限中,这一事实可以通过方程式,将系统内能<math>U</math>的变化与熵的变化以及外部参数联系起来。这种关系称为热力学基本关系。如果外部压力p作为唯一的宏观变量施加在体积V上,则此关系为:
::<math>dU = T \, dS - p \, dV</math>
::<math>dU = T \, dS - p \, dV</math>
−
由于内能和熵都是温度T的单调函数,这意味着当一个能量指定熵和体积时,内能是固定的,即使从一个热平衡状态到另一个无限大的熵状态,该关系也有效。体积以非准静态的方式发生(因此,在此更改期间,系统可能与热平衡相差很远,因此可能不存在熵,压力和温度)。
+
由于内能和熵都是温度<math>T</math>的单调函数,这意味着当一个能量指定熵和体积时,内能是固定的,即使从一个热平衡状态到另一个无限大的熵状态,该关系也有效。体积以非准静态的方式发生(因此,在此更改期间,系统可能与热平衡相差很远,因此可能不存在熵,压力和温度)。
−
基本的热力学关系意味着许多有效的热力学身份在总体上是有效的,与系统的微观细节无关。重要的例子是
[https://en.wikipedia.org/wiki/Maxwell_relations 麦克斯韦关系]和热容量之间的关系。
+
热力学基本关系意味着许多有效的热力学身份在总体上是有效的,与系统的微观细节无关。重要的例子是
[https://en.wikipedia.org/wiki/Maxwell_relations 麦克斯韦关系]和热容量之间的关系。
===化学热力学中的熵===
===化学热力学中的熵===
思无涯咿呀咿呀
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